Часто говоря о качестве питьевой воды, упоминают о ее кислотности, которая является одним из важных свойств. В зависимости от показателя рН воды определяются химические процессы, происходящие в ней. По уровню кислотности определяют, насколько пригодна она для употребления, и использования в народном хозяйстве.
Что такое ph
Слово pH является аббревиатурой от «pondus Hydrogenium», что буквально означает вес водорода. Он является показателем количества ионов водорода. Когда раствор нейтрален, число ионов водорода равно числу гидроксильных ионов. Когда рН выше 7, раствор является основным. Когда рН стремится к нулю, он становится кислым. Нейтральной считается вода с показателем рН=7. Резкие изменения pH могут означать загрязнение или изменение характеристик состава, поэтому этот параметр регулярно контролируется особенно в тех случаях, когда вода предназначена для потребления человеком.
Показатель имеет важное технологическое значение. В зависимости от его значения вода может обладать характеристиками загрязнения или коррозии, поэтому этот параметр должен находиться в определенном диапазоне для всей воды, которая поступает через водопроводные трубы. Низкие значения pH могут вызвать коррозию, что приведет к разрушению труб и выбросу тяжелых металлов в воду. Высокие значения могут способствовать образованию отложений и привести к частичной закупорке труб.
Нормы ph для питьевой воды
Вода в природе имеет рН в диапазоне от 6,5 до 8,5. Чистая вода полностью нейтральна, но, вступая в контакт с воздухом, реагирует с углекислым газом и слегка подкисляется. Невозможно найти абсолютно чистую воду и, следовательно, воды с нейтральным pH в природе нет: уже в источнике есть растворенные соединения. Родниковая вода, которая считается очень мягкой, часто имеет значение менее 7. В речных или родниковых водах преимущественно бикарбонатно-кальциевый тип обычно является основным и составляет от 7 до 8.
Природная вода представляет собой разбавленный водный раствор с переменным pH , в зависимости от кислотной или щелочной природы веществ, растворенных в ней. Различные соединения, присутствующие в воде, являются подкисляющими и подщелачивающими ионами, которые после растворения активируют процессы, направленные на поддержание электролитного баланса разбавленного водного раствора. В большинстве питьевой воды кислотно-щелочной баланс контролируется балансом системы диоксид углерода-бикарбонат-карбонат.
Согласно рекомендациям, Всемирной организацией здравоохранения pН воды используемой для питья имеет значения в диапазоне между 6,5 и 9,5. Этот диапазон был выбран, чтобы найти правильный баланс между вкусом, запахом и прозрачностью, устойчивостью к загрязнению некоторыми микроорганизмами и для максимального контроля присутствия некоторых металлов. Например, железо или медь растворимы в воде при pH 10.
рН газированной воды зависит от концентрации солей. Газировка получается добавлением углекислой кислоты в воду. Как правило, увеличение содержания углекислого газа приводит к снижению pH, и наоборот, его уменьшение – к увеличению значения.
Методы определения ph
Определить рН раствора можно с использованием определенных методик. Для этого применяют специальные индикаторы, тест полоски или лакмусовую бумагу. Наиболее простым и недорогим является колориметрический метод, когда сравнивается интенсивность цвета раствора с цветом шкалы индикатора. Также широко используют электромеханические методы, где для измерения кислотности применяются специальные приборы рН-метры.
Идея щелочной диеты
Концепция щелочной диеты опирается на эти факты, но делает некоторое вольное допущение: еда и способ ее приготовления могут оказывать прямое влияние на кислотность или щелочность (уровень pH) нашего тела.
В рамках этой концепции считается, что употребление продуктов из групп «защелачивающих» и «нейтральных» благоприятно воздействует на кислотно-щелочной баланс, поскольку привычная большинству еда якобы избыточно закисляет организм, превращая его в удобную мишень для развития хронических заболеваний и роста раковых опухолей.
- К «закисляющим» продуктам относят все животные белки (мясо, птицу, рыбу, молочные продукты), алкоголь, кофе, прохладительные напитки, рафинированную промышленно произведенную еду и др.
- К нейтральным продуктам относят натуральные жиры, цельное зерно и крахмалистые овощи, а также сахар.
- К щелочным относят фрукты, овощи, бобовые, орехи и семена.
Еще раз подчеркну, что способность еды прямым образом «защелачивать» или «закислять» наш организм — это допущение, гипотеза. Если присмотреться поближе к естественному процессу поддержания гомеостаза организмом, можно обнаружить, что у этой идеи есть довольно слабые звенья.
Что такое pH и как его измерить?
pH — это показатель активности ионов водорода в растворе, и степень этой активности говорит нам о его кислотности. pH варьирует от 0 до 14. При этом значение от 0 до 7 говорит о преобладании кислоты, 7 означает, что раствор нейтральный, а значение от 7 до 14 свидетельствует о преобладании щелочи.
Приверженцы щелочной диеты предлагают вам проверить этот показатель с помощью анализа кислотности вашей мочи. Наверняка все помнят уроки школьной химии и лакмусовые бумажки, опускаемые в растворы. Полоски меняют свой цвет в зависимости от состава вещества и говорят нам о том, что же налито в пробирку. Подобным же образом используются тест-полоски для определения состава ваших выделений. Согласно «щелочному» подходу к питанию, можно радоваться, если ваш тест показал нейтральность или щелочность мочи. Высокая кислотность — сигнал тревоги.
Но все дело в том, что разные среды нашего организма имеют разные показатели pH. Например, в пищеводе содержится огромное количество кислоты, которой обрабатывается пища. pH желудка колеблется от 2 до 3,5 — и это нормально. С другой стороны, pH крови очень жестко регулируется на уровне 7,35–7,45, т. е. наша кровь немного щелочная. Изменение кислотно-щелочного баланса крови может быть смертельным, происходит под влиянием тяжелейших заболеваний и совершенно не связано с питанием.
Для поддержания гомеостаза организм выводит все лишнее с мочой, для чего он использует специальный довольно сложный механизм. Эта жидкость может иметь довольно большой разброс в показателях pH, которые не значат ничего, кроме того, что то или иное вещество организму сейчас не нужно. И лишняя выведенная щелочь означает лишь ее избыток, но никак не характеризует pH баланс организма в целом.
Остеопороз
Последователи щелочной диеты также считают, что кислотность продуктов является причиной остеопороза — прогрессирующего заболевания опорно-двигательного аппарата, при котором из костной ткани вымывается минеральный состав. К примеру, они думают, что недостаток кальция в костях связан с его ролью в выведении лишней кислоты из организма. Однако в действительности в этот процесс активно вовлечены почки и дыхательная система, но в нем никак не участвует костная ткань.
Кроме того, одна из доказанных причин развития остеопороза — утрата коллагена, которая связана с недостатком ортокремниевой и аскорбиновой кислот в рационе. Исследования не обнаруживают никакой связи между «кислотностью» рациона или мочи и прочностью костей. Зато рационы, богатые белком, наоборот, благотворно сказываются на здоровье опорно-двигательного аппарата.
Довольно много споров разворачивается вокруг кислотно-щелочного баланса в контексте профилактики и лечения раковых опухолей. Сторонники щелочной диеты утверждают, что исключение продуктов, «закисляющих» организм, создает более нейтральную среду организма, которая препятствует размножению раковых клеток.
У этого тезиса также есть ряд недостатков. Прежде всего, как мы уже поняли ранее, идея контроля кислотности «всего организма» весьма сомнительна. Кроме того, доказана способность раковых клеток производить кислоту самостоятельно в таком объеме, который не способна нейтрализовать никакая пища. В то же время рак может развиваться и в нейтральной среде, что подтверждается рядом лабораторных исследований.
А что насчет зубов?
Здоровый кислотно-щелочной баланс слюны поддерживается на уровне pH 5,6–7,9. Более высокая кислотность может привести к разрушению зубов. Резкие перепады кислотности или щелочности в ротовой полости также могут нарушить ее микрофлору, что негативно отразится на здоровье.
Поскольку сахара и рафинированная крахмальная пища расщепляются сразу же при попадании к нам в рот, именно их употребление может вызвать нарушение баланса. Однако в большинстве случаев короткие эпизоды повышения кислотности не влияют на общее состояние зубов. Если рацион сбалансирован, а после еды вы очищаете или промываете ротовую полость, то беспокоиться не о чем.
Подводим итоги
Кислотно-щелочной баланс нашего организма регулируется множеством сложно взаимодействующих систем и органов. Вмешаться в этот процесс извне довольно проблематично. Нет никаких доказательств или научных фактов, подтверждающих необходимость отвергать «закисляющие» продукты и предпочитать «защелачивающие».
Более того, аминокислоты, которые содержатся в продуктах животного происхождения, являются главным строительным материалом наших клеток, тканей и органов, и их недостаток в рационе крайне опасен.
В то же время избегание рафинированных продуктов и любовь к овощам и фруктам никому не повредят, независимо от того, как они влияют на кислотность внутренней среды организма.
Лакмусовая бумага
Самым доступным способом измерить уровень рН является лакмусовая бумага, в которой лакмусовый краситель служит индикатором кислот и определяет уровень кислотности. Лакмус — это растительный краситель, который, становится красным в кислотах, и синим в основаниях. Когда лакмусовая бумага вступает в контакт с раствором, она меняет цвет в зависимости от рН жидкости. Если она становится красным, это указывает на кислую среду, в этом случае можно говорить, что рН меньше 5. Синий означает, что это основание, где показатель будет выше 7.
Калибровка и уход за pH-метром
Будь то в почве, в воде или в гидропонном растворе, измерение уровней pH является важнейшим аспектом успешного садоводства. Здоровый рост растений зависит от правильной среды для ваших фруктов, овощей и декоративных растений. И точно так же, как и корректировка уровня pH в почве или воде может помочь развитию растения, неправильный уровень pH может привести к его болезни или даже к смерти.
История водородного показателя pH .
Понятие водородного показателя введено датским химиком Сёренсеном в 1909 году. Показатель называется pH (по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, либо pondus hydrogeni — вес водорода). В химии сочетанием pX обычно обозначают величину, которая равна lg X, а буквой H в этом случае обозначают концентрацию ионов водорода (H + ), либо, вернее, термодинамическую активность гидроксоний-ионов.
PН-метр
С помощью рН-метров можно достаточно точно определить кислотность. Эти измерительные приборы используют метод потенциометрии. Они подходят для точного определения pH в насыщенных растворах (например, поверхностная, водопроводная, минеральная вода, аквариумы, бассейны и т. д.).
В рн-метрах в исследуемую жидкость погружается стеклянный электрод. В результате чего создается гальваническое напряжение между внутренней и внешней частью стеклянного электрода. Это напряжение зависит от pH жидкости. Их электромагнитная сила измеряется с использованием двух электродов сравнения. Точность измерения современных приборов составляет до 0,01 единиц pH.
Определение ph с помощью тест полосок
С помощью лакмусовой бумаги можно измерить кислотность по одному показателю, к тому же такое измерение не будет точным. На практике часто используются тест полоски, пропитанные индикаторными смесями, содержащими так называемые универсальные индикаторы. В тестируемый раствор опускается измерительная полоска, и отдельные поля ее приобретают цвет— в зависимости от значения pH жидкости, которое можно прочитать с помощью прилагаемой цветовой шкалы. Если значение больше в кислотном диапазоне, полоса принимает цвет в красно-оранжевой области, в основной области— изменение цвета в диапазоне от зеленого до синего. В каждом интервале кислотности точность измерения составляет 1 или 2 единицы. Правда, есть специальные полоски, в которых этот интервал составляет 0,3 единицы.
Значение уровня ph для водопроводной воды и других сред
Уровень рН для водопроводной воды, также имеет большое значение, и поэтому важно следить за ним. Если pH питьевой водопроводной воды ниже 6,5, то высока вероятность попадания в нее меди. Высокий уровень меди может привести к повреждению печени, особенно у детей и младенцев. Кроме того, легионеллы особенно хорошо растут в кислотной среде, и тяжелый металл лучшее растворяются в кислых растворах.
Такая вода имеет неприятный кислый вкус, металлический привкус. Она может окрашивать стоки, раковины и даже белье в ржавый цвет, стать причиной преждевременного выхода из строя стиральных, посудомоечных машин.
Водопроводная вода с рН выше 8,5 считается «жесткой». Такая вода не опасна для здоровья, но может стать причиной образования осадка в трубах и бытовых приборах. Она имеет щелочной привкус, что ухудшает вкус кофе и чая. Если рн водопроводной воды становится выше 11, то она становится мылкой и может вызывать раздражения кожи.
Показатель рН важен не только для воды, но и для других биологических сред, особенно это касается биохимических реакций живых систем. Например, норма рН для крови человека составляет 7,34-7,4. При падении его до 6,95 человек может потерять сознание, а увеличение рН=7,7 может стать причиной сильных судорог.
Вывод значения pH .
В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H + ]) и гидроксид-ионов ([OH − ]) оказываются одинаковыми и равняются 10 −7 моль/л, это четко следует из определения ионного произведения воды, равное [H + ] · [OH − ] и равно 10 −14 моль²/л² (при 25 °C).
Если концентрации двух видов ионов в растворе окажутся одинаковыми, в таком случае говорится, что у раствора нейтральная реакция. При добавлении кислоты к воде, концентрация ионов водорода возрастает, а концентрация гидроксид-ионов понижается, при добавлении основания — напротив, увеличивается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода уменьшается. Когда [H + ] > [OH − ] говорится, что раствор оказывается кислым, а при [OH − ] > [H + ] — щелочным.
Чтоб было удобнее представлять, для избавления от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода используют их десятичный логарифм, который берется с противоположным знаком, являющийся водородным показателем — pH.
.
Выводы
Значение pH воды имеет решающее значение не только для выбора материалов трубопровода. Кислотная или щелочная ценность воды также важна для здоровья человека, поскольку современные пищевые привычки склонны снабжать организм большим количеством кислот. Основания нейтрализуют эти кислоты не только в питьевой воде, но и в нашем организме. Это очень важно, потому что в подкисленном состоянии эритроциты легко слипаются и транспорт кислорода в организме значительно уменьшается. Чрезмерно подкисленная диета оказывает негативное влияние на здоровье и ведет к хроническому дефициту кислорода и зашлаковыванию клеток. Таким образом, правильный pH воды способствует улучшению самочувствия.
Что такое pH?
PH – это аббревиатура «водородного показателя», который указывает на кислотные или щелочные (основные) свойства вещества. Стандартная шкала pH (иногда называемая шкала кислотности или щелочности) имеет значения от 0 до 14, хотя эти уровни могут быть превышены. Чем выше pH, тем более щелочным является вещество. Чем ниже pH, тем более кислотным является вещество. А уровень pH 7,0 имеет нейтральную кислотность и щелочность. Пояснение для всех начинающих садовников: «Кислота» является опасным веществом, однако, вещество, являющееся слишком щелочным, может быть столь же опасно для людей и растений. Знали ли вы, что уровень pH отбеливателя составляет 12,0 –12,.6?
Как можно измерить pH?
Хотя невозможно визуально определить уровень pH жидкости, pH почвы очень часто будет влиять на ее цвет. Почва зеленоватого оттенка обычно является более щелочной, в то время как почва желтого или оранжевого оттенка обычно бывает более кислой. pH почвы можно измерить с помощью набора для анализа pH или с помощью прибора, который специально предназначен для проверки почвы.
Уровень pH жидкости может быть измерен с помощью реактивов, нанесенных на бумажные полоски, или в виде капель жидкости, или с помощью цифрового pH-метра. В тестовых полосках (индикаторной бумаге) и каплях реагента используются методы сравнения цветов. Хотя изначально они являются недорогими, в конечном итоге, они обойдутся дороже, чем pH-метр. Более того, и у индикаторной бумаги, и у капель есть срок годности, они не обеспечивают максимальную точность, и сравнение цветов может толковаться по-разному. Например, большинство полосок демонстрируют увеличение уровней pH с интервалом в 0,5. Получается, что при использовании индикаторной бумаги для измерения pH, разница между pH 7,0 и pH 8,0 будет представлять собой всего два разных оттенка розового. А что делать в таком случае, людям, страдающим дальтонизмом? Цифровой pH-метр, с другой стороны, оснащен экраном для отображения уровня pH, следовательно, не требуется никакого толкования: пользователь просто погружает прибор в раствор и просматривает показание.
Необходимо отметить, что pH-метры для почвы и жидкости имеют совершенно разные датчики, которые необходимо использовать соответствующим образом. Убедитесь в том, что выбранный вами прибор соответствует вашим нуждам.
Принцип работы pH-метров?
Несмотря на то, что существуют различные виды приборов для измерения уровня pH, от недорогих карманных до лабораторных моделей, наиболее распространенные pH-метры оснащены стеклянным электродом и контрольной трубкой. Прибор для измерения уровня pH измеряет активность ионов водорода, вырабатывая небольшое напряжение на электроде и в контрольной трубке. Затем, прибор преобразует это напряжение в значение pH и отображает его на цифровом дисплее.
Кроме того, многие цифровые pH-метры оснащены встроенным термометром, который обеспечивает автоматическую компенсацию любых отклонений от базового значения в 77ºF (25°C). Данная функция называется автоматическая температурная компенсация (АТК).
Что такое калибровка PH метра и почему она необходима?
Калибровка похожа на настройку, и точно так же, как музыкальный инструмент нуждается в периодической настройке, так и измерительный прибор должен быть надлежащим образом откалиброван для получения точных результатов измерений.
Единственно верным способом определения правильности калибровки pH-метра является сравнение его с сертифицированным стандартным эталонным значением, более известным как «буферный раствор». Буферные растворы – это жидкость, однако их также можно приобрести в виде порошка и смешать с дистиллированной или деионизированной водой, чтобы каждый раз создавать свежую порцию.
Калибровку любого измерительного прибора следует выполнять как можно ближе к уровню, который будет проверяться. При проверке диапазона, калибровку прибора необходимо выполнить в середине этого диапазона. Например, для получения наиболее точных результатов при проверке кислого раствора pH-метр должен быть откалиброван значением pH 4,0. Большинство типов воды оказывается в диапазоне значений от pH 6,0 до pH 8,0. Поэтому для проверки pH воды калибровки вашего прибора значением pH 7,0 будет достаточно. Три наиболее распространенных уровня pH для калибровки: 4,0, 7,0 и 10,0. Эти точки охватывают диапазон значений pH от 0 до 14, однако, доступны и другие значения.
Для получения точных результатов pH-метру может потребоваться одно-, двух- или трехточечная калибровка. Калибровку некоторых приборов можно выполнить по одной точке, однако, производитель будет рекомендовать, по крайней мере, две точки для оптимально проверки. Различия обусловлены технологией прибора и типом используемого в нем электрода.
В pH-метре, будь то в аналоговом (стрелка указывает на уровень pH) или цифровом (уровень pH отображается в виде цифры на экране), предусмотрена функция аналоговой или цифровой калибровки. Аналоговая калибровка выполняется с помощью небольшой отвертки, которой выполняют корректировку показания до тех пор, пока оно не будет соответствовать значению буферного раствора. Цифровая калибровка выполняется путем нажатия кнопок «вверх» и «вниз» до тех пор, пока показание не будет соответствовать значению буферного раствора. В цифровом pH-метре может применяться аналоговая калибровка.
Некоторые приборы также предлагают автоматическую калибровку, в таком случае прибора автоматически распознает значение буферного раствора и сам себя откалибрует этим значением. Это, безусловно, самый простой способ калибровки, однако важно, чтобы в таких измерительных приборах также была предусмотрена функция ручной калибровки для точной настройки и/или устранения неисправностей.
Многие марки pH-метров проходят заводскую калибровку и немедленно готовы к использованию. Тем не менее, заводскую калибровку следует рассматривать в качестве удобства только для нескольких областей применения, калибровка может сместиться во время транспортировки, также возможно, что заводская калибровка может не достаточно хорошо подходить для ваших нужд. И, как уже отмечалось выше, в определенный момент всем pH-метрам требуется перекалибровка.
Независимо от того, какой способ калибровки используется в вашем приборе, всегда внимательно читайте руководство к вашему прибору и выполняйте калибровку в соответствии с рекомендациями производителя.
Для получения наилучших результатов калибровку pH-метра следует выполнять:
- • При регулярном использовании – не реже одного раза в неделю
- • В случае неиспользования – не реже одного раза в месяц
- • Если вы считаете, что показания неверны
- • При проверке агрессивных жидкостей (очень кислых или жидкости-основания)
- • При проверке разнообразных жидкостей (перемещение между кислотами и основаниями)
- • Всякий раз при замене датчика (электрода)
Как правильно ухаживать за pH-метром?
Несмотря на наличие общих методов технического обслуживания для pH-метров, каждая марка и производитель будет предъявлять свои собственные требования. Всегда следуйте указаниям для вашего прибора, и вы сможете пользоваться им в течение более продолжительного времени и с меньшим количеством проблем.
Помимо частой калибровки, надлежащая эксплуатация и обслуживание датчика pH обеспечит более продолжительный срок службы и более точные результаты. Во многих pH-метрах используются стеклянные датчики (электроды) и контрольные трубки, которые необходимо хранить в специально подготовленных растворах. При использовании карманного прибора, раствор для хранения часто будет находиться в защитном колпачке прибора. Не разлейте этот раствор, он вам нужен! Для большинства датчиков pH крайне важно, чтобы датчик хранился в увлажненном состоянии в соответствующем растворе.
Очищение большинства датчиков pH осуществляется путем их промывки в дистиллированной или деионизированной воде. Стряхните излишки воды и установите датчик обратно в раствор для хранения.
Срок службы большинства датчиков pH составляет примерно 1–2 года. Если вы получаете нестабильные показания и испытываете трудности с калибровкой, возможно, настало время заменить датчик (или ваш прибор, если в нем не предусмотрена возможность замены датчика).
Показатель основности раствора pOH .
Немного меньшую популяризацию имеет обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, которая равняется десятичному логарифму (отрицательному) концентрации в растворе ионов OH − :
как во всяком водном растворе при 25 °C , значит, при этой температуре:
.
Значения pH в растворах различной кислотности.
- Вразрез с распространённым мнением, pH может изменяться кроме интервала 0 - 14, также может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H + ] = 10 −15 моль/л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH= −1.
Т.к. при 25 °C (стандартных условиях) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , то ясно, что при такой температуре pH + pOH = 14.
Т.к. в кислых растворах [H + ] > 10 −7 , значит, у кислых растворов pH 7, pH нейтральных растворов равняется 7. При более высоких температурах константа электролитической диссоциации воды увеличивается, значит, увеличивается ионное произведение воды, тогда нейтральной будет pH = 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH − ), с понижением температуры, наоборот, нейтральная pH увеличивается.
Методы определения значения pH .
Существует несколько методов определения значения pH растворов. Водородный показатель приблизительно оценивают при помощи индикаторов, точно измерять при помощи pH-метра либо определять аналитическим путём, проводя кислотно-основное титрование.
- Для грубой оценки концентрации водородных ионов часто используют кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. Самые популярные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и др. Индикаторы могут быть в 2х по-разному окрашенных формах — или в кислотной, или в основной. Изменение цвета всех индикаторов происходит в своём интервале кислотности, зачастую составляющем 1–2 единицы.
- Для увеличения рабочего интервала измерения pH применяют универсальный индикатор, который является смесью из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно изменяет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным способом затруднено для мутных либо окрашенных растворов.
- Применение специального прибора — pH-метра — дает возможность измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем при помощи индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, которая включает стеклянный электрод, потенциал которого зависим от концентрации ионов H + в окружающем растворе. Способ обладает высокой точностью и удобством, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, что дает измерять pH непрозрачных и цветных растворов и поэтому часто применяется.
- Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — тоже даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) каплями добавляют к раствору, который исследуется. При их смешивании происходит химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, для полного завершения реакции, — фиксируется при помощи индикатора. После этого, если известна концентрация и объём добавленного раствора титранта, определяется кислотность раствора.
- Влияние температуры на значения pH:
0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3,
0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83,
Влияние температуры на значения pH объясняют разчной диссоциацией ионов водорода (H + ) и не есть ошибкой эксперимента. Температурный эффект нельзя компенсировать за счет электроники pH-метра.
Роль pH в химии и биологии.
Кислотность среды имеет важное значение для большинства химических процессов, и возможность протекания либо результат той или иной реакции зачастую зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований либо на производстве применяют буферные растворы, позволяющие сохранять почти постоянное значение pH при разбавлении либо при добавлении в раствор маленьких количеств кислоты либо щёлочи.
Водородный показатель pH часто применяют для характеристики кислотно-основных свойств разных биологических сред.
Для биохимических реакций сильное значение имеет кислотность реакционной среды, протекающих в живых системах. Концентрация в растворе ионов водорода зачастую оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается под действием буферных систем организма.
В человеческом организме в разных органах водородный показатель оказывается разным.
Некоторые значения pH.
